氫氧化鋁與過量鹽酸反應，轉化爲氯化鋁，化學式是Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂ O
氯化鋁與適量氫氧化鈉反應，轉化爲氫氧化鋁，化學式是AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl(氫氧化鈉過量時，生成偏鋁酸鈉)
氫氧化鋁，白色固體，不溶於水，具有兩性，可以和酸反應，生成鋁鹽和水，溶於鹼生成偏鋁酸鹽和水。
氯化鋁爲無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。極易吸收水分並部分水解放出氯化氫而形成酸霧。易溶於水並強烈水解，溶液顯酸性。也溶於乙醇和乙醚，同時放出大量的熱。六水合氯化鋁爲無色斜方晶體，密度 2.398g/cm3，100℃時分解。
擴展資料：
製備方法
氫氧化鋁生產方法
1、在硫酸鋁溶液中，在攪拌下添加鹼溶液，生成沉澱經洗滌、過濾、低溫乾燥後，經粉碎製得成品。也可將脫水後的糊狀物直接作爲產品。製備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制，乾燥溫度等影響產品質量。
2、將硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁，再與碳酸氫銨進行復分解反應，製得氫氧化鋁。或者以鋁酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5，生成氫氧化鋁沉澱，經水洗、壓濾，於70～80℃下乾燥，再經粉碎，製得氫氧化鋁。
氯化鋁製備方法
1、實驗室製法
實驗室用鋁和鹽酸在常溫條件下製備（2Al+ 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂ ↑）。在加熱條件下可以加速製備。
若用結晶氯化鋁製備無水氯化鋁，由於其極易水解，需在氯化氫氛圍下加熱使其失去結晶水，或用亞硫酰氯等脫水劑處理。
2、工業製法
工業上在常溫條件下用碳氯化法制取（Al₂O₃ + 3C + 3Cl2 =△= 2AlCl₃ + 3CO）。
在常溫條件下也可用氧化鋁和四氯化碳反應制備（Al₂O₃ + 3CCl₄ == 2AlCl₃ + 3COCl₂ ）。
無水氯化鋁在石油工業中及其他某些有機合成反應中用作催化劑。
