氧化性：把另一反應物氧化的能力（就是獲得電子的能力），氧化劑會把物質氧化，反應之後化合價會降低.
還原性：把另一反應物還原的能力（物質失去電子的能力），還原劑則把物質還原，反應之後化合價升高.
處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2 部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質：Cu，Ag（金屬單質只具有還原性），部分非金屬陰離子：Br—，I—等等。.
如：H2在O2中燃燒，氫氣具有還原性，氧氣具有氧化性。
氧化性和還原性是對物質的是電力能力的描述
1、氧化性是指物質得電子的能力，常見的處於高價態的物質和活潑非金屬單質的一般具有氧化性。
2、還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力，常見的物質處於低價態的一般具有還原性。
擴展資料：
一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。
一般處於最高價態時，氧化性最強，隨着化合價降低，氧化性減弱還原性增強。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高價，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。
