O在不同的物質中雜化方式不一樣，不可一概而論。
1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3雜化。
2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2雜化。
3、在HNO₃中一個O是sp3雜化，兩個是sp2雜化。
判斷中心原子的雜化方式一般可以用公式:
k=m+n (m指中心原子的孤電子對數，n指與中心原子成鍵結合的基團數量)
m=(e-Σdi)/2
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）
di：與中心原子成鍵結合的基團最多能接收的電子數（需要接收di個電子達到穩態）
o的雜化方式怎麼判斷
H2O中的O採用的是sp3雜化方式。是不等性雜化。
氧原子外層6個電子，1個2s軌道與3個2p軌道雜化，生成4個sp3雜化軌道.這4個sp3雜化軌道其中兩個各有一個單電子，另外兩個各有一對孤對電子.有兩個單電子的，每個軌道都與氫的1s軌道成鍵.
四個雜化軌道呈四面體構型.但看分子構型時只看成鍵軌道，不看孤對電子，故水分子分子構型爲V型，或稱角型.
