分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體,我們將四種晶體放在一起進行總結比較。
1、四種晶體類型的比較
2、晶體熔沸點的比較
對於不同種類型的晶體,一般而言,熔沸點:
原子晶體>離子晶體>分子晶體
金屬晶體(少數除外)>分子晶體
對於同種類型的晶體:
(1)分子晶體
①組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高。
②相對分子質量相同的分子晶體,分子極性越大,熔沸點越高。
③分子中存在氫鍵的分子晶體,熔沸點反常的高。
(2)原子晶體
原子晶體熔沸點的高低,取決於共價鍵的強弱和成鍵原子半徑的大小。
(3)金屬晶體
金屬陽離子電荷數越多,離子半徑越小,金屬鍵越強,熔沸點越高。
(4)離子晶體
離子電荷數越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高。