元素週期表的同一週期中，從左至右金屬元素的化學活潑性一般是逐漸減弱，但是鋅元素雖然位於銅元素的右邊，其化學活潑性反而強於銅元素。
純淨的鋅比銅還穩定，不與鹽酸。我們通常見到的都是有雜質的鋅
Zn: 因電子結構爲[Ar]， d 和 s 爲全充滿， 不易失去電子. 所以 I1比較大.
可以看出， Zn 的電離能比Cu 的大， 而實際上， Zn 比 Cu 活潑， 證明不能只用電離能來判斷反應活性. 實際要從得失電子能力兩方面綜合考慮.
總趨勢上看， 長週期的電離能隨Z 的增加而增加， 但有反常.副族元素的半徑減小幅度小， 即Z*增加幅度小， 對外層電子的引力增加幅度小， 所以 I 的增加幅度也小. 有時有反常現象. 電負性計算:
1934年 Milliken(密立根)提出: X= 1/2(I + E) (電負性爲電離能與電子親合能之和的一半) 如此， 可計算出絕對的電負性數值. 但由於E 的數據不足， 此式在應用中有侷限性. 1957年， Allred-Rochow(阿萊-羅周)， 將有效核電荷Z*引入， 提出: 覈對電子的引力爲:
式中引入兩個常數 計算結果與Pauling數據相吻合
電負性比較:Xcu = 1.9， Zn = 1.65， 所以Cu比Zn不易失去電子， 即Cu的金屬性更強. 此爲電離能和電子親合能的綜合結果.
因爲Cu到Cu2+的總熱效應(900)比Zn到Zn2+的總熱效應(700)大，所以鋅比銅活潑，總熱效應是 昇華能 電離能 水化能的加和
