h2s的空間構型是V型。
H2S分子中共價鍵鍵角接近90°，即H-S-S鍵角接近90°，空間構型爲V形CO2分子中的共價鍵鍵角爲180°，O=C=O鍵角爲180°，形成直線，分子構型爲直線形NH3分子中共價鍵鍵角爲107°，N原子位於頂點，三個H原子與N原子形成三角錐形。
分子空間構型的判斷方法
分子空間構型可以根據分子中成σ鍵電子對數和孤電子對數確定。具體方法如下：
根據價層電子對數，判斷VSEPR(價層電子對互斥理論)模型，略去電子對，就得到分子的立體構型。
價層電子對數=鍵電子對數+孤電子對數。
例如二氧化碳分子，σ鍵電子對數=2，孤電子對數=0，價電子對數=2+0=2，根據價電子對互斥理論，VSEPR模型名稱爲直線形，由於沒有孤電子對，所以二氧化碳分子的立體結構也爲直線形。
