電解質溶液的酸鹼性判斷規律:1、電解質如果是酸，溶液呈酸性，例如：H2SO4溶液
2、電解質如果是鹼，溶液呈鹼性，例如：KOH
3、電解質如果是鹽，分三種情況。
第一種：強酸強鹼鹽，溶液呈中性，例如：NaCl、K2SO4、NaNO3等
第二種：強酸弱鹼鹽，溶液呈酸性，例如：FeCl2、CuSO4、AgNO3等
第三種：強鹼弱酸鹽，溶液中鹼性，例如：Na2S、K2CO3、Na2SO3等。
電解質溶液的酸鹼性如何變化
如果電解質爲強電解質，PH值隨溶液的體積增加到原來的1×10的N次方倍
會相應的N個PH點
例如
PH=3的HCl溶液100ml
現將其溶液稀釋至原來體積的100倍
溶液的PH值會變成5
但是酸的PH值不會隨着溶液體積的增大而使PH值大於7
因爲當酸電離出的氫離子濃度很小的時候，水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度會比原來大造成氫氧根的濃度依然小於氫離子的濃度而致使酸性依然存在，只是比原來更微弱。
