在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
如果分子的構型不對稱，則分子爲極性分子。
區分極性分子和非極性分子的方法：非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法。
化學中的極性
就是 由於成健原子電負性的差異 導致電子對向電負性強的一方偏移!（吸引電子能力強!） 這樣 就是正負電荷中心 不重合 這就有了極性
電負性差越大（吸引電子能力差越大）極性越強!
極性的量用 偶極距 表示 單位是 德拜
它等於 分子偶極長於偶極一段的電量的乘積!
