氧化鋇生成硝酸鋇化學方程式是Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，硝酸鋇是化學式Ba(NO₃)₂，分子量261。35。密度3。24g/cm3，溶於水，不溶於乙醇。
硝酸鋇爲無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸溼性，有強氧化性，助燃，有毒。加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸。 熔點592℃，溫度再高即分解。
燃燒時呈現綠色火焰。用作氧化劑、分析試劑。用於制鋇鹽、信號彈及煙花，還用於製陶瓷釉、炸藥、醫藥等。由硝酸跟氫氧化鋇反應制得。
氧化鋇化學式是BaO。
氧化鋇爲無色立方晶體。溶於酸，不溶於丙酮和氨水。與水或水蒸氣反應發生激烈放熱反應，生成氫氧化鋇，在空氣中極易吸收水分和二氧化碳而生成碳酸鋇。
製備方法
1、煅燒法將研細的高純硝酸鋇在1000～1050℃下煅燒，可得到氧化鋇。其反應方程式爲：
2Ba(NO3)2→2BaO+4NO↑＋3O2↑
或將碳酸鋇與焦炭混合，在1200℃以下進行反應，得到氧化鋇成品。其反應方程式爲：
BaCO3+C→BaO+2CO
2、純淨的氧化鋇可用純制的碳酸鋇在高真空下進行熱分解。光在950℃時使大部分CO2分解放出，然後再加熱至1100～1150℃，使CO2全部放出，此方法可避免反應產物熔融。
純的氧化鋇也可由反覆重結晶提純的Ba(OH)2·8H2O仔細地脫水，最後在不含O2和CO2乾燥的N2或H2氣流中，在800℃加熱2h而製得。
氧化鋇爲無色立方晶體。溶於酸，不溶於丙酮和氨水。與水或水蒸氣反應發生激烈放熱反應，生成氫氧化鋇，在空氣中極易吸收水分和二氧化碳而生成碳酸鋇。
