定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化爲目的產物的某種原料量佔該種原料起始量的百分數。計算方法：如 aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%。
化學轉化率怎麼算
轉化率爲轉化濃度與初始濃度之比。
1、A的初始濃度增大了，而且這個增大效果是主要的，所以轉化率減小了。你可以用極值的思路來考慮一下
2、這個反應的碘化氫是唯一的反應物，改變碘化氫的濃度後，新平衡與原平衡之間相當於改變壓強，而壓強對於這個反應無影響，所以最終碘化氫的百分含量也罷，轉化率也罷都不變
3、這個反應看起來類似，但是因爲前後分子數不同，增加氨氣後新平衡應該用增加壓強來考慮，所以平衡左移，轉化率減小。注意：剛纔我說的左移是新平衡建立以後，比起原平衡的改變情況。而你實際操作是加氨氣，平衡肯定是右移的。所以結論爲，平衡右移，但是氨氣的轉化率減小
收率=實際的產物產物產量/理論上該產物的產量 轉化率=發生反應的某種反應物的量/該反應物反應前的總量 這兩個量分別從產物和反應物的角度來衡量生產效率
