二氧化硫+氧氣=====（可逆號，條件是：V2O5作催化劑、加熱）三氧化硫。 2 SO2（g）+ O2（g）==可逆（V2O5）== 2 SO3（g），ΔH爲負值，是放熱反應。五氧化二釩V2O5作催化劑。高溫下才能反應，溫度爲400℃-500℃。決定溫度的範圍有兩方面原因：（1）一方面，溫度低反應慢，高溫可以加快反應速度，所以要在高溫下進行（2）另一方面這個反應是可逆反應，正反應是放熱反應，如果溫度太高，SO3的產率就會很低，故溫度不能太高所以綜合二個方面考慮，溫度爲400℃-500℃，反應速度很快而且產率比較高，故選用這個溫度範圍。
二氧化硫可和氧氣反應轉爲三氧化硫（催化劑一般爲V2O5）：
三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。常溫下爲無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況爲固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硝酸弱。
二氧化硫與氧反應的離子方程式就是它們反應的化學方程式。1、 SO2+Ca(OH)2=CaSO3沉澱+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)22、Na2SO3+H2SO4濃===Na2SO4+H2O+SO2氣體3、實驗室常用NaOH溶液吸收SO2尾氣 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 2OH- +SO2=SO3^2- +H2O二氧化硫與氧氣是典型的放熱反應，一氧化碳與水是典型的吸熱反應原理：前者反應時候，二氧化硫和氧先元素分離（即極性鍵斷裂），舊鍵斷裂過程，此過程需要吸收能量（設吸收的熱量爲H1）接着新建的形成，此過程要放出熱量（設放出的熱量爲H2）。當H1
