铝和硫酸是可以反应的，铝和浓硫酸常温发生钝化反应。
加热可以反应：2Al + 6H2SO4(浓硫酸)= Al2(SO4)3 +3 SO2↑+6H2O。
铝和稀硫酸在常温下可以反应2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑，产物氢气和硫酸铝，反应实际有点慢，加热之后很猛烈。
铝的基本物理性质
铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
铝和硫酸反应化学方程式
稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
铝和稀硫酸反应时，铝片溶解，有气体放出，放出大量的热铝与浓硫酸会发生钝化反应，钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，其作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性版能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。
