儘管C-H/C-Cl是極性鍵，但它們都是非極性分子，因為分子結構對稱（C原子位於正中，其它原子構成正四面體的頂點），偶極矩都為0.不過這是平均情況.對於單個或個別的分子而言，由於在體系中不斷運動，會產生瞬時偶極.因為CCl4分子的個頭比CH4分子大，且C-Cl鍵極性比C-H的大，所以若產生瞬時偶極的概率相同，CCl4分子的偶極矩會比CH4大.
所謂燃燒，指的是物質與氧氣發生劇烈氧化反應的一種現象，一般的烷烴能夠燃燒是因為能夠生成二氧化碳和水，簡單的說，氧原子的電負性大於甲烷中氫的電負性，簡單的說，氧原子由於電子雲密度較大能夠強烈的與碳(電負性較低，電子雲密度低，相對氧帶正電)結合生成二氧化碳.但四氯化碳不一樣，本身cl的電負性要大於氧的電負性，這就決定，四氯化碳中碳與cl的結合"緊密性"要比碳與氫要緊得多，即形成極性共價鍵，電子雲偏向氯一段，較為穩定，鍵能較大.因而氧氣要取代鹵素cl的位置顯然不可能，因此，四氯化碳不能和氧氣反映，也就是不能燃燒.
反之，由於ccl4這種特性反而經常用來滅火，因為他能夠隔絕氧氣與可燃物反映，而本身化學性質較為穩定.
四氯化碳和甲烷的偶極矩一樣，都是零
四氯化碳中碳原子為SP3雜化（和甲烷中碳原子一樣，可認為H被CL取代了），正四面體型，在空間中完全對稱.分子偶極矩為各化學鍵偶極矩的向量和，故偶極矩為零.
甲烷和四氯化碳（或成四氯甲烷）一樣，中心碳原子採用SP3雜化，鍵角為109.28’ .都是正四面體結構，形成就是用cl去取代四個H原子，偶極矩也是零
