漂白液和濃鹽酸的離子方程式為：
ClO- + Cl- + 2H+ == Cl₂↑ + H₂O
化學方程式：
NaClO + 2HCl == NaCl + Cl₂↑ + H₂O
氯化氫（HCl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO₄)]之一，也是無機化工中常說的“三酸”之一。
鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。
次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。漂白劑是能破壞髮色體系或產生一個助色基團的變體。
1、漂白粉與濃度較大的鹽酸反應：Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
2、漂白粉與稀鹽酸反應：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO。
3、漂白粉的主要成分是次氯酸鈉，分子式 NaClO，遇酸產生氯氣。
漂白粉和濃鹽酸反應注意事項：
加熱玻璃儀器時，若其外壁有水，應在加熱前先將其擦拭乾淨，再進行加熱。給試管內的固體加熱，應先進行預熱，再把火焰固定在放藥品的部位加熱。
試管內若附有不易被水洗淨的物質時：對於油脂，應先用熱的純鹼溶液或洗衣粉，將其洗去，再用水沖洗乾淨對於難溶性氧化物或鹽，應先用稀鹽酸將其溶解，再用水沖洗乾淨。
漂白液與濃鹽酸反應
Ca(ClO)+4HCl(濃)=CaCl+2Cl↑+2HO 漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣的混合物，主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO) ，有效氯含量為30%-38%。 漂白粉溶解於水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍，隨後逐漸褪色而變白。
