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因為  電負性:F>H
所以 NF3中F原子間的吸引力>NH3中H原子間的吸引力
所以  NF3鍵角<NH3鍵角
電負性是指原子對鍵合電子的吸引力,說F原子相互吸引可能不太對我覺得合理一點的解釋是:電負性F>N>H,所以N-F的鍵合電子比N-H離中心的N原子更遠。這在一定程度上減弱了鍵合電子間的排斥,所以NF₃的鍵角比NH₃要小。
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