氧化氢（H20）实际上就是水。丨，水主要表现出来的化学性质就是分解（电解水）2H20二2H2个十02↑〈条件是通电），2，水还表现出氧化性如C十H2O二C0十H2（条件是高温，制水煤气的反应）这个反应中水就体现出氧化性。水还是一种常见的溶剂，可溶解大多数的无机物。
据我所知氧化氢的化学性质为：
1、氧化性
过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。
2、还原性
和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS-241）5mL和高锰酸钾试液（TS-193）1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性，遇有机物易爆。。
4、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
5、过氧化氢是一种极弱的酸，（Ka=2.4×10），因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
6、纯过氧化氢很稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。
熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
1）不稳定性：O-O易断，化学活泼性远高于水
（2）氧化性：O-O易断，且O为-1价，未达到最低价
（3）还原性：O-O易断，且O为-1价，未达到最高价
（4）歧化反应：O为-1价，属于中间价态
（5）形成配合物：O上有孤电子对
（6）弱酸性：与水H-OH相比，H-O2H中O2H拉电子能力肯定强于水中的OH。可见，知道结构，其性质都可以推出来。
