对于一个反应能否进行，在高中阶段是分析平衡常数的大小如HA=H+ + A- Ka1HB=H+ + B- Ka2若Ka1远大于Ka2，即相对来说HA是强酸，那么反应HA+B-=HB+A-的平衡常数为K=Ka1/Ka2也远远大于一，就可以认为反应能够进行，即强酸制弱酸当然，化学反应能否进行是有很多因素决定的，如果生成沉淀气体等，就相当于把反应产物从反应体系中移除，也能使反应正向进行，所以弱酸制强酸也不是不可能
如何用ka1和ka2判断强酸制弱酸
电离常数Ka值越大说明酸越容易电离，对应酸的酸性越强，电离常数小，酸性弱，这就是强酸制弱酸原理 .反之，Ka值越小，酸根阴离子对应的碱性就越强，也可以比较对应盐的碱性
