硝酸鋇〈Ba(NO3)2〉為鹽,稀硫酸(H2SO4)為酸。它們都是化合物。在化合物之間發生的是複分解反應。在鹽與酸發生反應時,要求生成的新鹽為沉澱,複分解反應才能發生。而二者反應時有硫酸鋇(BaSO4)這個白色沉澱生成,因而二者可以反應,方程式為Ba(NO3)2十H2SO4=BaSO4↓十2HNO3。
硫酸和硝酸鋇反應化學方程式為:H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4(沉澱)
分析:硝酸鋇為無色的或者有白色光澤的立方晶體,它溶於水,不溶於乙醇,具有強氧化性和毒性,微具有吸濕性。硫酸的化學式為H2SO4,它為硫的最重要的含氧酸,無水硫酸為無色的油狀液體,它具有吸水性、脱水性、強氧化性。
硝酸鋇和硫酸會發生複分解反應,生成硫酸鋇沉澱和硝酸。
硫酸的性質:
1、可與多數金屬(比銅活潑)和絕大多數金屬氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水
4、可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解
6、能與指示劑作用,使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色。
硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色硫酸鋇沉澱和硝酸,反應的化學方程式為:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓(白色)+ 2HNO3
反應現象是有白色絮狀沉澱生成。屬於複分解反應中的鹽和酸反應生成新鹽和新酸的反應類型。反應的離子方程式為:
Ba2+ + (SO4)2- == BaSO4↓(白色)
硝酸鋇能與碳酸銨溶液反應生成白色碳酸鋇沉澱和硝酸銨,反應的化學方程式為
Ba(NO3)2+(NH4)2CO3 = BaCO3↓+ 2NH4NO3