銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。
NH4++OH−=NH3↑+H2O
檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管.再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可説明其中有銨根離子。
寫作NH3·H2O＝NH3↑＋H2O，當然要打上加熱符號
因為氨水在水中的電離度比較小，不能完全電離，主要存在形式是一水合氨分子，所以不能寫作離子的形式（就像前面那樣）
銨根離子在水中的存在相對穩定，只有在加熱的時候，銨根離子和水中的氫氧根結合成一水合銨，一水合氨不穩定，在加熱的情況下分解成氨氣和水 不過要加強鹼加熱才行
