用漂白劑，衣服會褪色。
漂白劑是一些化學物品，透過氧化反應以達至漂白物品的功用，而把一些物品漂白即把它的顏色去除或變淡。
漂白劑分爲氧化型和還原型，氧化型又分爲鹽素〔含氯〕類和酸素〔含氧〕類。鹽素漂白劑的漂白力較強，殺菌、除臭的效果亦佳，適合漂白衣物時使用，不可用於花色衣物。
擴展資料：
常見漂白劑的漂白原理及應用：
1、氯水。
氯氣的水溶液叫氯水。常溫下，1m3水中可溶解約2.5 m3的氯氣。溶解的部分氯氣能與水反應生成次氯酸。次氯酸不穩定，見光易分解：2HClO
2HCl ＋ O2。所以久置氯水見光變成很稀的鹽酸沒有漂白作用。
通常說的氯水是指新制氯水，其主要成分爲：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和極少的OH－等。新制氯水具有漂白作用，其漂白實質是次氯酸的作用。次氯酸很不穩定，生成氯化氫和新生氧，HClO
HCl＋[O]，新生氧的氧化能力很強，能破壞有機色素結構而達到漂白之目的。
也有人認爲，次氯酸的漂白作用主要不是氧化作用，而主要是次氯酸對色素雙鍵所起的加成作用。次氯酸的漂白是徹底的、不可逆的，有機色素褪色後不能恢復到原有的顏色。可用作棉、麻、紙張等的漂白。另外，漂白粉和次氯酸鈉的漂白也是由於生成的次氯酸(HClO)的漂白作用。
2、過氧化鈉。
過氧化鈉(Na2O2)粉末呈黃色，易吸潮，與水或稀鹽酸作用生成過氧化氧，並猛烈放熱：2Na2O2＋2H2O=H2O2＋2NaOH， Na2O2＋H2SO4 =H2O2＋Na2SO4。
所生成的過氧化氫(H2O2)如上所述具漂白作用，所以過氧化鈉被廣泛用作漂白劑，但要注意過氧化鈉在漂白過程中產 生出的強鹼對被漂白物質的腐蝕作用。
3、臭氧。
臭氧(O3)爲淡藍色有特殊臭味的氣體。常溫常壓下臭氧不穩定，具有較強的氧化性和漂白性。據文獻介紹，用臭氧作爲非氯漂白試劑的一種，是爲了解決傳統的氯氣漂白帶來的環境污染問題。
臭氧是一種強氧化劑，用作紙漿的漂白劑能有效脫除木素，提髙紙漿的白度。據記載，1976年，克拉茲爾、克勞斯和萊啓爾在國際紙漿漂白會議上提出了臭氧與木素和 木素模型物反應的機理，認爲O3與木素反應時在C3和C4處開環，生成高極性結構，使生色基失去“生色”能力。
由於臭氧漂白效率髙，無環境污染，利用臭氧進行漂白的前途十分廣闊：在西方發達國家，許多造紙廠、紡織廠、旅遊服務業都是用臭氧來進行漂白處理。
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